3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
	B．	用氨水吸收過量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

2．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　　）

	A．	酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4		B．	金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
	C．	堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2		D．	原子半徑：Cl＞S

1．某元素X的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，下面的敘述不正確的是（　　）

	A．	該元素的原子最外層上有7個(gè)電子
	B．	該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
	C．	該元素位于ⅦA族
	D．	該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4

20．關(guān)于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列說法正確的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)為13

B．

質(zhì)量數(shù)為13

C．

中子數(shù)為6

D．

電子數(shù)為7

19．如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，B能使紫色石蕊試紙變藍(lán)．請(qǐng)回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，
則A→E分別為（寫化學(xué)式） AN₂；BNH₃；
CNO；DNO₂；EHNO₃．
（2）寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式
E→C3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式
A→BN₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
B→C4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O   D→E3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₃OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
	D．	2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

17．下列液體均處于 25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	某物質(zhì)的溶液 pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
	B．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和 Kw 均減小
	C．	pH=5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍

16．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題．
A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁶．
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5種）：KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等．
（2）寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個(gè)）：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D⁺，可通過焰色反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^-，通常所用的試劑是AgNO₃溶液和稀HNO₃溶液．
（4）寫出E的元素符號(hào)Ar．

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
	B．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
	D．	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體為乙烯