13．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝，化學方程式為Mg（OH）₂+2Al（OH）₃=MgAl₂O₄+4H₂O．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

12．某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
任務1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）E裝置中制取NO₂反應的化學方程式是Cu+4HNO₃ （濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③在此條件下，該反應的化學反應速率極慢．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應．
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設．
假設1：二者不反應；
假設2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設3：NO₂能被Na₂O₂還原．
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）EDBDF或EDBF．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

11．與新能源相關的核反應是²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，關于這個核反應的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	聚變反應   釋放核能		B．	聚變反應   吸收核能
	C．	裂變反應   釋放核能		D．	裂變反應   吸收核能

10．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�

	A．	堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
	C．	用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

9．水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO₃）．廚房中的下列物質可用來清除水垢的是（　　）

A．

白醋

B．

食鹽

C．

白酒

D．

小蘇打

8．已知：A₂（氣）+3B₂（氣）=2AB₃（氣），將1.204×10²³個A₂與0.9gB₂[己知M（B₂）=2g/mol]通入密閉容器中，在適合條件下充分反應后，生成0.3molAB₃？

7．鹵素互化物的化學性質跟鹵素單質相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	溴化碘能與金屬和非金屬反應		B．	它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
	C．	它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2		D．	固體溴化碘是一種分子晶體

6．元素A的核電荷數(shù)是n，A^2-和B³⁺的電子層結構相同，則B原子中的質子數(shù)為（　　）

A．

n+3

B．

n+1

C．

n+5

D．

n-5

5．下列電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

Cl：Cl

C．

D．

4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NH4NO3=NH4++NO3-
	C．	Na2SO4=2Na++SO42-		D．	Ba（OH）2=Ba2++2OH-