10．在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

9．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
	B．	食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)
	C．	三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
	D．	一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，那么它一定是非電解質(zhì)

8．有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體說法正確的是（　�。�

	A．	分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間		B．	可用丁達爾效應(yīng)區(qū)別這兩種物質(zhì)
	C．	能用過濾的方法將它們分離		D．	都呈紅褐色

7．按化學(xué)物質(zhì)分類法，下列各組物質(zhì)中，依次為酸、混合物、堿的是（　　）

	A．	硫酸、CuSO4•5H2O、苛性鉀		B．	硫酸、空氣、純堿
	C．	氧化鐵、膽礬、熟石灰		D．	硝酸、食鹽水、燒堿

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
	B．	常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
	C．	通常狀況下，NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol		B．	3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
	C．	CH4的摩爾質(zhì)量為16g		D．	44g CO2含有的O原子數(shù)為NA

4．只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO₃、Na₂CO₃、K₂SO₄三種溶液，則該試劑是（　　）

A．

KNO3溶液

B．

Na2SO4溶液

C．

NaOH溶液

D．

稀HCl

3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、蒸餾、萃取

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、萃取、蒸餾

D．

蒸餾、萃取、分液

2．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

	A．	等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
	B．	150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
	C．	20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
	D．	20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

1．某研究性學(xué)習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋合理（填“合理”或“不合理）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（2）B與A的差值為0.008mol，B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7ml．