10．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1  Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO^-₂+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中氧化劑是Ni²⁺，被氧化元素是P．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1molP，同時(shí)有3mol H₂PO₃^-生成．

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO₂，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（2）在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是6：9：8．
（3）將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過(guò)量的硝酸（ρ=1.32g/cm³）反應(yīng)，反應(yīng)放出n L氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是NO₂、NO；此時(shí)溶液中Fe元素的存在形式是Fe³⁺，n 的值是多少？

8．已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)，某條件下，反應(yīng)體系的物質(zhì)為：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
（1）在該反應(yīng)中KClO₃是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”）．
（2）請(qǐng)把反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl₂+6KOH+□→□
（3）若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的KOH 是1.2mol 
（4）實(shí)驗(yàn)室利用6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑ 可制取Cl₂．根據(jù)該反應(yīng)可推知D
A．KCl是還原產(chǎn)物                 B．鹽酸在反應(yīng)中僅僅是還原劑
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl₂．

7．將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27 g
	B．	由圖可以確定該合金中兩元素的物質(zhì)量之比的最大值為4
	C．	當(dāng)?shù)稳?mol/L的NaOH溶液85mL時(shí)，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
	D．	由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	人體呼出的氣體中含有CO2，綠色植物的光合作用吸收CO2，CO2是一種有機(jī)化合物
	B．	水是生命之源，H2O是一種有機(jī)化合物
	C．	絕大多數(shù)的含碳物質(zhì)是有機(jī)化合物
	D．	有機(jī)化合物可以轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)化合物

5．同溫同壓下，將1體積的CO₂和2體積的CO的混合，則CO₂與CO的：
（1）分子數(shù)之比是1：2；
（2）原子數(shù)之比是3：4；
（3）質(zhì)量之比是11：14；
（4）物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）電子數(shù)之比是11：14；
（6）平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol；
（7）混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度是$\frac{50}{3}$．

4．①H₂O₂、②KCl、③Na₂SO₄、④Na₂O₂、⑤HCl、⑥O₂中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號(hào)，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫(xiě)出①的電子式．

3．近來(lái)，《飲用天然礦泉水》新標(biāo)準(zhǔn)引起熱議，其中備受爭(zhēng)議的溴酸鹽是一種致癌物，新標(biāo)準(zhǔn)中溴酸鹽限值為0.01mg/L．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：
①2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；    
②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺→I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO₃^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，請(qǐng)說(shuō)明該結(jié)論錯(cuò)誤的理由該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論．
（2）反應(yīng)②中：IO₃^-→I₂發(fā)生的是還原反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
（3）a→b階段的反應(yīng)為（寫(xiě)出產(chǎn)物并配平）6I^-+1BrO₃^-+6H⁺→Br^-+3H₂O+3I₂．
（4）b→c階段為反應(yīng)③，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

2．A（C₂H₄）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料．具體合成路線(xiàn)如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)是乙烯，圖中縮醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（6）參照的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(xiàn)（注明必要的反應(yīng)條件）．

1．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q(chēng)為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	“洧水”的主要成分是油脂		B．	“洧水”的主要成分是煤油
	C．	“洧水”的主要成分是石油		D．	其煙的主要成分是石墨