14．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙組同學(xué)取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是②（填序號(hào)）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl₄改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測(cè)效果，該試劑是淀粉溶液；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測(cè)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

13．下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是（　　）

	A．	1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
	B．	1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
	C．	1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
	D．	1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
	B．	1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
	C．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

11．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是（　�。�

	A．	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記		B．	液氨用作制冷劑
	C．	鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑		D．	漂粉精作消毒劑

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是O，金屬性最強(qiáng)的是K；
（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的KOH，酸性最強(qiáng)的HClO₄；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

9．下列操作可得純凈Al₂O₃的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后，蒸干并灼燒
	B．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2后，過(guò)濾并灼燒
	C．	向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒
	D．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾并灼燒

8．已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑   B＞A＞C＞D		B．	最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A
	C．	離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	氫化物的穩(wěn)定性  C＞D

7．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學(xué)們的思考：如何證明SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)呢？該小組同學(xué)查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．SO₂與NaOH、Ca（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的原理、現(xiàn)象和CO₂與NaOH、Ca（OH）₂的反應(yīng)相似．
（1）SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）甲同學(xué)向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結(jié)論：SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化硫溶于水也會(huì)使塑料瓶變癟．
（3）兩同學(xué)運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向兩個(gè)200mL充滿SO₂的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學(xué)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進(jìn)一步證明塑料瓶中SO₂是否有剩余，該小組同學(xué)用兩個(gè)注射器分別抽取兩個(gè)塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實(shí)驗(yàn)方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說(shuō)明二氧化硫無(wú)剩余．
（5）該小組同學(xué)反思用NaOH溶液吸收生成SO₂的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)能吸收更多的二氧化硫氣體．

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)		B．	食物腐敗
	C．	鋅與稀硫酸的反應(yīng)		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

5．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH₂原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc：a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）下列有關(guān)烴的說(shuō)法正確的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡(jiǎn)式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．