4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)溴水溶液的洗氣瓶
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
	C．	除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

3．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該元素位于第2周期
	B．	該元素位于第VI A族
	C．	該元素的氫化物溶于水顯堿性
	D．	該元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
	B．	從100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
	C．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
	D．	欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

1．實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是（　　）

	A．	蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰（爆沸）
	B．	蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
	C．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
	D．	用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容

20．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
（1）B+D→F的化學(xué)方程式；
（2）X能合成高分子化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC；
A、                    B、
C、CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH      D、
（4）合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，其結(jié)構(gòu)為：，其合成單體為和HOCH₂CH₂OH；
（5）E是合成M（）的重要原料，寫出同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)．

19．金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	綠原酸能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
	C．	綠原酸與足量的NaOH反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H5O4Na3
	D．	1mol綠原酸最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)

18．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法．關(guān)于²⁶Al和¹⁰Be的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
	B．	10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
	C．	2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1023
	D．	26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均不相同

17．通過(guò)計(jì)算填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH₃中含有的氮原子數(shù)為1.5N_A
②16gO₂的體積是11.2L
③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O g．
③實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）5.4mL．

16．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸、加熱	稀硝酸	濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅色固體和藍(lán)色溶液	無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液	無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液	紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�

	A．	Cu		B．	Cu2O
	C．	一定有Cu，可能有Cu2O		D．	一定有Cu2O，可能有Cu

15．鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²3p⁵，其價(jià)電子層成對(duì)與未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為6：1
（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是a

（3）BCl₃中心原子的雜化方式為sp²，NCl₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形；第一電離能介于B、N
之間的第二周期元素有Be、C、O（填元素符號(hào)）．