16．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可以表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

Q2＞Q1＞57.3

B．

Q1=57.3＜Q2

C．

Q2＞57.3＞Q1

D．

Q2=57.3＞Q1

15．電離能是指從氣態(tài)原子在基態(tài)時(shí)失去電子成為陽(yáng)離子所吸收的能量，如圖表示元素X的前五級(jí)電離能的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)X可能是哪些元素（　�。�

A．

第ⅠA族

B．

第ⅡA族

C．

第ⅢA族

D．

第ⅣA族

14．圖中的曲線(xiàn)是反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線(xiàn)，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點(diǎn)，則下列描述正確的是（　�。�

	A．	Q＜0
	B．	平衡常數(shù)值：b點(diǎn)＜d點(diǎn)
	C．	T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
	D．	c點(diǎn)v（正）＜v（逆）

13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或幾種：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用單線(xiàn)橋表示上面的離子方程式：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（2）試樣中肯定存在的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-．
（3）現(xiàn)取10.0mL的試樣溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶

液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則：
①溶液中還含有的金屬陽(yáng)離子是Al ³⁺；
②實(shí)驗(yàn)中得到沉淀2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O↑，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③圖中bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO_2^-+2H₂O；
④試樣溶液中存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1．

12．設(shè)NO+NO₂?NO₂+CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?NH₃（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v₂．對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂變化情況為（　�。�

A．

v1增大，v2減小

B．

v1減小，v2增大

C．

同時(shí)增大

D．

同時(shí)減小

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的末成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃：酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)方式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．

該化合物中，陰離子為SO₄^2-，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物中加熱時(shí)首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．

10．火法煉銅的原理為Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	Cu2S只作還原劑
	B．	該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
	C．	S元素被還原
	D．	當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

9．在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮?dú)獾臐舛�，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小
	B．	氫氣的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
	D．	氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

8．在2L的密閉容器中，一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)測(cè)定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），同時(shí)生成1mol D．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）
	B．	3υA=2υD
	C．	x的值是2
	D．	A的起始物質(zhì)的量為1.5mol

7．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�

	A．	開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)
	B．	監(jiān)測(cè)大氣中的PM2.5，改善空氣質(zhì)量
	C．	大力實(shí)施礦物燃料和脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放
	D．	加高工廠(chǎng)煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表