10．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺離子的稀溶液．向其中加入足量的Na₂O₂固體后，充分反應，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�

A．

Fe3+、Al3+

B．

Al3+

C．

Fe2+、NH4+

D．

Fe3+

9．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H2SO4溶液
	B．	甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-═Fe3+
	C．	為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
	D．	當乙裝置中有1.6 gCH4參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標況下為4.48 L

8．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒，②硬紙板（蓋板）．若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.3	3.2

（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．
（3）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18kJ/（Kg•K），根據(jù)下表求出該反應的中和熱為△H=-51.832kJ/mol （中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱）．

7．鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中對．（判斷對錯）

6．已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，設計如下實驗探究甲烷與氧化劑反應，如圖所示．已知溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．

（1）寫出碳化鋁與硫酸反應的化學方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）實驗中濃硫酸的作用是干燥CH₄，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對實驗有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O（甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）

5．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	共價化合物中，一定含非金屬元素
	B．	共價化合物中，一定沒有離子鍵
	C．	離子化合物中可能含有共價鍵
	D．	離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

4．A在常溫下是一種氣體單質(zhì)，且是最輕的氣體；B是一種黃綠色有毒的氣體單質(zhì)；C是一種可以被磁鐵吸引的常見金屬．
回答問題：
（1）寫出A、B的名稱，A是氫氣；B是氯氣．
（2）C的元素符號是Fe．
（3）A與B在點燃條件下反應的化學方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

3．過氧化氫（H₂O₂）的相對分子質(zhì)量是（　�。�

A．

18

B．

20

C．

34

D．

8

2．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？小燒杯沒有與大燒杯齊平，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）將V₁ml 1.0mol/L HCl溶液和V₂ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）
通過分析圖象可知，做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L．

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2與足量CO2反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	1 mol Fe被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2 NA
	C．	常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
	D．	0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA