10．某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關(guān)系：c（K⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）．則溶質(zhì)可能是（　�。�

	A．	KCl、Na2SO4		B．	KCl、Na2SO4、NaCl
	C．	NaCl、Na2SO4、K2SO4		D．	KCl、K2SO4、Na2SO4

9．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　�。�

	A．	水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量
	B．	水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
	C．	水的體積；電解水所消耗的電量
	D．	水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

8．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同時(shí)含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃•2H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₄SiO₄+H₂O；雙氧水的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是AD
A．CuOB．Fe₂O₃ C．Al₂O₃D  Cu（OH）₂
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入坩堝中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

7．可降解高分子化合物M的一種合成路線如圖所示：

已知：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92；
②1個(gè)C原子上連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，易脫水形成醛基或羰基；
③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
④$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH₂易被氧化）
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)名稱為：甲苯．G的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）A→B、D→E 的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）試劑Y為Fe/HCl．F的核磁共振氫譜中有5種吸收峰．
（4）C→D的反應(yīng)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有10種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)上連接-NO₂；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．
（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由乙醇為起始原料制備聚乳酸的合成路線：．（無機(jī)試劑任選）合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH₂=CH₂$→_{催化劑/△}^{HCl}$CH₃CH₂Cl．

6．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
	B．	通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
	C．	高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
	D．	氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣可由N₂和H₂反應(yīng)制取，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知1molN₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應(yīng)速率v（H₂）為0.15mol/（L•min），則v（N₂）=0.05 mol/（L•min），v（NH₃）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=-19.5kJ•mol^-1
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出肼和 N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
	B．	電解食鹽水產(chǎn)生2gH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)況下22.4L溴所含分子數(shù)目為2NA
	D．	同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

3．X、Y、Z為短周期元素，它們依次位于ⅠA族、VA族、ⅥA族，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

A．

X2YZ3

B．

XYZ2

C．

X3YZ4

D．

XYZ3

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO₂
②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．

A．

①④⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

以上全部

1．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH₄的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
根據(jù)反應(yīng)：CH₃COONa（固體）+NaOH（固體）=Na₂CO₃+CH₄↑制備氣體．
用CH₄氣體分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①通入酸性KmnO₄溶液，現(xiàn)象是高錳酸鉀紫紅色不褪色．
②在無色玻璃集氣瓶中與C1₂混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成．