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9．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（　�。�
A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量
B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的體積；電解水所消耗的電量
D．水的物質的量；水的摩爾質量

分析 水的沸點、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物質的量濃度、水的摩爾質量不隨取水量的變化而變化，其余均與水量成正比．

解答 解：A、水的沸點不隨取水量的變化而變化，蒸發(fā)水所需熱量隨取水量的變化而變化，故A錯誤；
B、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物質的量濃度不隨取水量的變化而變化，故B正確；
C、水的體積、電解水所消耗的電量均與水量成正比，故C錯誤；
D、水的物質的量隨取水量的變化而變化，水的摩爾質量不隨取水量的變化而變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了物質的性質與自身質量的關系，難度不大，根據課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與軍事及工業(yè)生產密切相關，下列說法正確們的是（　　）
A．“殲-2-“飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．”遼寧艦”上用于艦載機肇落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．軍艦船底鑲嵌鋅塊，可防船體被腐蝕是應用了犧牲陽極的陰極保護法
D．工業(yè)上可用氫氟駿與二氧化硅反應進行玻璃雕花，而鹽酸不與二氧化硅反立，說明氫氟酸的酸性比鹽酸的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強堿性，需調節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在中和熱測定實驗中，應使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔嫛、拊嚬堋、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)-的數目小于0.1NA
B．電解食鹽水產生2gH2時轉移的電子數為2NA
C．標況下22.4L溴所含分子數目為2NA
D．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酸性質是中學化學學習的重點．請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用如圖所示裝置進行有關實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是d（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體．可以通過以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團為醚鍵和酯基（填官能團名稱）．
（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結構簡式為，C→D的反應類型為取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）與苯環(huán)直接相連Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是化學學習與研究的常用方法，下列說法正確的是（　�。�
A．某物質水溶的導電能力強，該物質一定是強電解質
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
D．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示在常溫下CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OHˉ）
B．b點：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．已知常溫下，物質的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，則此時溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．CH3COOH溶液的pH：a＞b

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