5．下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解時以純銅作陽極
	B．	電解時陽極發(fā)生還原反應
	C．	純銅連接電源負極，電極反應是Cu-2e-=Cu2+
	D．	電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥

3．酸甜可口的甜角中含有一種有機物A（C₄H₆O₆）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機物具有如下性質(zhì)：①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)Ka₁=9.1×10^-4，Ka₂=4.3×10^-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物．③1.0mol A與足量的金屬鈉反應可生成2mol H₂．④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子．⑤同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定．與A相關(guān)的反應框圖如下：

（1）根據(jù)有機物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是①④（填序號）．
①含有羥基      ②含有碳碳雙鍵      ③含-COOR官能團      ④含有兩個羧基
（2）寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反應類型為：加成反應；框圖中反應步驟①的反應條件為NaOH水溶液加熱．
（4）在催化劑作用下，B與1，2-丙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成不飽和的高分子聚酯，請寫出該反應的化學反應方程式：．
（5）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（HOOC）₂COHCH₂OH．

2．下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（　　）

	A．	制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
	B．	加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后移出導管
	C．	稀釋濃硫酸時，先把濃硫酸倒入燒杯中，后沿器壁緩慢注入水，邊加邊攪拌
	D．	加熱試管時，先使試管底部均勻受熱，后用酒精燈的外焰固定加熱

1．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS		B．	3Cu+8HO3（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
	C．			D．

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關(guān)系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A．1mol該配合物與足量的AgNO₃反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2mol．

18．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的遞增，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的熔沸點逐漸升高		B．	氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
	C．	單質(zhì)的氧化性逐漸增強		D．	元素的非金屬性逐漸增強

17．在短周期元素中，屬于金屬元素的有（　�。�

A．

13種

B．

9種

C．

5種

D．

3種

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是H₂O．（寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．