14．CO₂ 和CO與我們的社會生活聯系相當密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO₂ 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及 H₂CO₃ 的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO₃溶液中既存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應該選用的試劑是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．請回答下列問題：
①當容器內的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K₁指反應①的平衡常數，K₂指反應②的平衡常數）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂） 　C．K₂、c（O₂）
②請在圖中，畫出反應過程中c（O₂）的變化曲線．

13．以Na₂SO₃溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
	0.2mol/L Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ產生白色沉淀
		0.2mol/LCuSO4溶液	Ⅱ溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
		0.1mol/LAl2（SO4）3溶液	Ⅲ開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用離子方程式解釋現象Ⅰ：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu²⁺，Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu⁺的實驗現象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，試劑1是HCl和BaCl₂溶液．
b．證實沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu²⁺，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO₃^2-．

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃．

（1）實驗中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一種）的注射器，接下來的操作為關閉K₂打開K₁，最后拆除裝置．
（5）為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀；半分鐘內沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

11．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．處理和資源回收的過程簡述如下：

請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol•L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L^-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl₃溶液不純凈，含有雜質離子FeCl₂或Fe²⁺（離子符號）．請設計合理的實驗檢驗該離子是否存在（簡要說明實驗步驟、現象和結論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，則表明溶液中有Fe²⁺（或FeCl₂），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO₄溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

10．某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，Na₂O₂與干燥的CO₂不能發(fā)生反應，當有少量水存在時，Na₂O₂可與CO₂發(fā)生反應生成Na₂CO₃和O₂．為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應”．某課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨�．請回答下列問題：
（1）在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關閉K₁和K₂的目的是防止Na₂O₂受潮．
（2）在實驗甲中，試劑X是濃硫酸，在實驗乙中，試劑Y是CO₂的飽和溶液．
（3）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反應完的CO₂以便使木條復燃．
（4）為了確保實驗現象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用be（填字母）．
a．大理石　　b．小蘇打　　c．燒堿d．鹽酸  e．稀硫酸  f．稀硝酸．

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl₂．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于82%．
請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡要說明可能的原因裝置中殘留有CO₂未被完全吸收．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca（OH）₂反應；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl₂后測沉淀質量．．

8．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體．
請回答下列問題：
（1）B和E的化學式：BNa₂O₂，ENaOH．
（2）A與C反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
AH在高溫下與TiCl₄反應生成Ti的化學方程式為2NaH+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
（3）關于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

7．（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現象為有紅色沉淀聚沉，紅色沉淀溶解，反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，反應的化學方程式為（未配平）：
3C+2K₂Cr₂0₇+8H₂SO₄（�。�→3C0₂↑十2K₂SO₄+2Cr₂（S0₄）₃+8H₂O
①此反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產物是CO₂，被氧化的元素C．（填化學式或元素符號）
②上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目約為6.02×10²³．

6．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^─、SO₄^2─、和NO₃^─的相互分離．相應的實驗過程可用圖表示：
請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀B：AgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃．

5．化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數．
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質量分數為70.4%．
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內的CO₂氣體驅趕到C裝置中的裝置．