19．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3		B．	原子半徑：F＞O＞N
	C．	沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

18．一種Al-Fe合金的立體晶胞結構如圖，請據此回答下列問題：
（1）該合金的化學式為Fe₂Al；
（2）若晶體的密度為ρ g•cm^-3，則此晶胞棱長為$\root{3}{\frac{556}{ρN{\;}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的代數(shù)式表示，不必化簡）

17．化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
	B．	明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
	C．	海水淡化和工業(yè)生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
	D．	液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

16．關于反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為3NA		B．	生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為5NA
	C．	溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為2NA		D．	溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為4NA

15．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是（　�。�

	A．			B．	CH3CH2Cl
	C．	（CH3）2 CHBr		D．	（CH3）3 CCH2Br

14．銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）硫酸銅是一種具有氧化性的鹽．
①制備生氫劑CuH，完成下列反應方程式：3H₃PO₂+4CuSO₄+6H₂O=4CuH+3H₃PO₄+4H₂SO₄生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產物是CuCl₂、HCl．
②硫酸銅溶液可與白磷發(fā)生反應，產物為磷酸、硫酸和銅，則此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5．
（2）堿式碳酸銅在有機催化剤、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用．某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖1：

①輝銅礦在浸取前要ilfe富集與粉碎，粉碎的好處是提高浸取速率．
②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
③寫出“沉錳”反應時離子方程式：Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（3）納米Cu₂O是一種新型光電材料，利用如圖2所示的裝置可制得，則工作中陽極上的電極反應式應2Cu+2OH^-→Cu₂O+H₂O+2e^-．

13．常溫下，向 20mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 與 Ba（OH）₂溶液體積的關系曲線如圖所示．已知NH₃•H₂0的電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^-5．下列有關分析正確的是（　�。�

	A．	a點時溶液的pH=7
	B．	c點時的溶質是（NH3•H2O）
	C．	b點時溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
	D．	a～c段參與反應的離子有H+、OH-、Ba2+、SO42-

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
	B．	由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
	C．	W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
	D．	離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

11．已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

（1）E的結構簡式為CH₂=CH₂；D中官能團名稱為羧基．
（2）寫出反應①的化學方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）寫出反應②的化學方程式是：．

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	加聚反應可以生成高分子化合物
	B．	淀粉能發(fā)生水解反應，纖維素不能
	C．	葡萄糖和甲酸都可以發(fā)生銀鏡反應
	D．	蛋白質遇濃硝酸會發(fā)生硝化反應顯黃色