12．金屬銅能被FeCl₃的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu²⁺，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu²⁺）=0.625mol/L，c（Fe²⁺）=5mol/L．

11．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

A．

Na2O2

B．

CH3CH3

C．

NaCl

D．

N2

10．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　�。�

A．

纖維素  油脂

B．

蛋白質  烴類

C．

淀粉  油脂

D．

蛋白質  油脂

9．已知氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列有關敘述中不正確的是（　　）
①NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵   ②NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑                ④NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

8．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　　）

	A．	圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
	B．	圖II所示的反應為吸熱反應
	C．	中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
	D．	化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

7．反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學能為E₁kJ，1mol B所含化學能E₂kJ，1molC 所含化學能E₃kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應		B．	若Q1+Q2＜2Q3，則反應為放熱反應
	C．	若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應		D．	若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

5．熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　�。�

A．

置換反應

B．

分解反應

C．

復分解反應

D．

氧化還原反應

4．下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH4Cl的電子式：
	C．	F原子的結構示意圖：		D．	中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

3．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg²⁺、AlO^-與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl₂、1.0mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1L．測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

pH	9	10	11
c（Mg2+）/mol•L-1	10-1	10-3	10-5
c（AlO2-）/mol•L-1	10-2	10-1	1

試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出現(xiàn)否（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是Mg²⁺在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）₂存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結果保留兩位小數(shù)）