13．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�

A．

苯、甲苯、環(huán)己烷

B．

乙醇、甲苯、溴苯

C．

己烷、己烯、苯酚

D．

甲酸、乙醛、丙酸

12．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	乙炔的電子式：		B．	對甲基苯酚的結構簡式：
	C．	醛基的結構簡式：-CHO		D．	丙烷分子的比例模型為：

11．下列物質中屬于有機物的是（　�。�

A．

甲烷

B．

二氧化碳

C．

煤

D．

碳酸

10．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為；元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物，該兩性氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

9．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　 
④還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

8．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿		B．	NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑		D．	Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料

7．如圖是深海魚油的結構鍵線式，

則其分子式是C₂₂H₃₂O₂．

6．科學家最近發(fā)明了一種家用機器，它能吃進塑料吐出燃料（原油）．
（1）塑料屬于合成（填“天然”或“合成”）材料．
（2）這一發(fā)明有助于解決的環(huán)境污染問題是白色污染．
（3）原油經過蒸餾可分離出汽油、煤油、等燃料，此過程發(fā)生物理（填“物理”或“化學”）變化．

5．（1）下列變化中，①I₂升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．未發(fā)生化學鍵斷裂的是①⑤；（填序號，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（3）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．