7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法命名，圖1化合物的名稱是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
	B．	圖2有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	圖2有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	圖3為髙分子化合物，其單體為對苯二甲酸和乙二醇

6．聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如圖：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為過濾（B和D為簡單操作）．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是H₂（用化學(xué)式表示）．
（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl（用化學(xué)式表示）．
（5）調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl₃水解，使晶體析出．
（6）實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用BD．
A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al₂O₃   E．NaAlO₂．

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

（1）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）₂；c．Zn₂（OH）₂CO₃；d．ZnSO₄）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為O₂；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

4．[Cu（N4H₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，為深藍色晶體．已知：

①[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖1．
②[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O=x[Cu（NH₃）₄]²⁺+y SO₄^2-+z H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組在實驗室以廢銅屑、稀硫酸、氨水為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
廢銅屑$\stackrel{灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$溶液A$\stackrel{氨水}{→}$懸濁液B$\stackrel{氨水}{→}$溶液C$\stackrel{試劑D}{→}$$\stackrel{操作E}{→}$產(chǎn)品品體
（1）一般廢金屬屑在使用之前需要用熱的堿液浸泡以除去其表面的油污，但本實驗并不需要的原因是灼燒時油污生成CO₂和H₂O而除去．
（2）依據(jù)相關(guān)信息試劑D為無水乙醇．若操作過程不加入試劑D而是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，則得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）₂[或Cu₂（OH）₂SO₄]雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解．
（3）操作E的實驗步驟為：a．減壓過濾 b．洗滌 c．干燥
①洗滌時不用水而用乙醇和濃氨水的混合物洗滌的原因為減少粗產(chǎn)品的溶解損耗．
②干燥時不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解．
Ⅱ、NH₃的測定：精確稱取a g 晶體，加適量水溶解，注入如圖2所示的錐形瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液至小試管充滿并溢出足夠溶液，加熱保持微沸，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂ mlNaOH溶液
（4）裝置中長頸漏斗插入小試管的作用：液封并減少NaOH溶液的用量，可以控制反應(yīng)的開始及速率作用同分液漏斗．
（5）蒸氨過程中錐形瓶內(nèi)會出現(xiàn)少量黑色固體的化學(xué)式為CuO．氨完全蒸出的標(biāo)志為溶液不再為深藍色．
（6）樣品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為$\frac{1.7（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{ag}$%．
（7）[Cu（NH₃）₄]_x（SO₄）_y•zH₂O晶體中硫酸根和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為39.02%和7.32%，則晶體的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

3．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
CH₂CH₃（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH₃（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測得乙苯摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0～5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl₂）=0.032mol/（L•min）．T℃時，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率α（乙苯）隨反應(yīng)物投料比和溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T₃＞T₂＞T₁，其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體摩爾分?jǐn)?shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_χ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體摩爾分?jǐn)?shù)）．
（5）工業(yè)上，在恒壓條件下進行上述反應(yīng)時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，處理尾氣，防止污染．

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)平視刻度線，直到凹液面最低處和刻度相切．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

A．

B．

26M3+

C．

D．

9．分子式為C₈H₁₈，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為（　�。�

	A．	2，2，3，3-四甲基丁烷		B．	3，4-二甲基己烷
	C．	2，2，3-三甲基戊烷		D．	3-甲基-3-乙基戊烷

8．為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如下實驗：
取一定量Ba（OH）₂溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1．測得溶液導(dǎo)電程度如圖2所示．
（1）根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽（如Na₂SO₄）、酸式鹽（如NaHCO₃）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃等]．NaHSO₄屬于AC（填字母）．
A．鈉鹽            B．含氧酸
C．酸式鹽        D．氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色沉淀．
（3）圖2中，AB段變化的原因是硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒有自由離子；BC段變化的原因是加硫酸時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大．
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

7．要制得4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？