17．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標準狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ．請回答：
①寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-245.8KJ?mol^-1
②若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關系正確的是B
A．Q₁+Q₂＜Q₃   B．2Q₁+Q₂＜2Q₃C．2Q₁+Q₂＞2Q₃  D．Q₁+Q₂＞Q₃
③能源分一級能源和二級能源，氫氣屬于二級能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級能源        B．水力是二級能源       C．天然氣是一級能源
（2）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO～ZnO/r～Al₂O₃為催化劑，合成反應為：CO+2H₂→CH₃OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池的正極反應式為O₂+4e^-=2O^2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向負極移動．

16．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是④⑤（填序號）；屬于弱電解質(zhì)的是①③（填序號）．
①水�、诎彼��、鄞姿帷、芰蛩徕c　⑤氯化銀�、逇錃猓�

15．某化學興趣小組利用細廢鐵屑制取FeCl₃•6H₂O晶體．主要步驟如下：
①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾．
②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中．

③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開電源．
④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答下列問題：
（1）A中的Y極應連接電源的正極，與X極相連的電解池電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑B中發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
（2）C燒杯中應該盛放的是NaOH溶液，其反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃•6H₂O晶體，④需要進行的操作依次是（填序號）CBAD．
A．過濾       B．冷卻結(jié)晶      C．加熱濃縮       D．洗滌．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
	B．	強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
	C．	氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
	D．	強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

13．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

Br2

C．

SO2

D．

NH4HCO3

12．某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．
（1）實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
（2）實驗裝置：甲同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
④乙同學認為可選用圖2裝置中的B（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；實驗結(jié)束時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；該學習小組最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問題討論：實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、AgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．

11．已知：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓變△H=-178 kJ•mol^-1，△S＜0（填＞，＜，=）

10．某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）MgCO₃和CaCO₃．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃+SO₄^2-．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
	B．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
	C．	常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小