相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀是一種常用的氧化劑.下圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)
溫度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
(4)圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)MnO2
(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學(xué)式)有KCl和CH3COOK;操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液;若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導(dǎo)致的問(wèn)題及原因是反應(yīng)生成K2SO4,而K2SO4在常溫下的溶解度也較小,析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強(qiáng),導(dǎo)致MnO4-將Cl-氧化,產(chǎn)生有毒的Cl2,KMnO4損失且純度降低.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2 S04所起的作用是氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”).
(2)A裝置中品紅溶液顏色褪色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有SO2(或二氧化硫) 氣體.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁.
【實(shí)驗(yàn)討論】
(4)有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有疑義.你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置,以確認(rèn)S02是否除盡.

【聯(lián)系實(shí)際】
(5)煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A,二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C.(每空格只填一個(gè)選項(xiàng))
A.酸雨        B.破壞臭氧層        C.溫室效應(yīng).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.PbI2常用于生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑.工業(yè)上,用廢鉛塊為原料合成PbI2的流程如圖1下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;制備硝酸鉛(或醋酸鉛)時(shí),需要加熱,但溫度不宜過(guò)高,其原因是溫度過(guò)高,導(dǎo)致HNO3揮發(fā)分解、CH3COOH揮發(fā).
(2)寫出鉛花溶于5mol•L-1硝酸的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O;制備硝酸鉛時(shí)不用14mol•L-1硝酸與鉛花反應(yīng),其原因是含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多.
(3)取一定量(CH3COO)2Pb•n H2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O在0~75℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CH3COO)2Pb+3H2O.
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物.寫出這個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3COO)2Pb $\frac{\underline{\;100~200℃\;}}{\;}$PbO+(CH3CO)2O.
(4)已知常溫下,Ksp(PbI2)=4.0×10-9
PbI2濁液中存在PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),c(Pb2+)=1.0×10-3mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗稱吊白塊,有較強(qiáng)的還原性.它常溫下比較穩(wěn)定,在120℃以上分解成亞硝酸鹽.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫.
步驟3:過(guò)濾,將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn),除圖中裝置儀器外,還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)(填名稱)
(2)步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制加熱溫度.分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高,一方面,不利于SO2的溶解吸收,另一方面,在高溫下產(chǎn)物易分解.
(3)有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡,這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(4)步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化.
(5)某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取1.8400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液,用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1;
③另取25.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀.
其反應(yīng)原理為:aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平).通過(guò)計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.

(1)寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3
(2)寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O.
(3)寫出D中反應(yīng)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化.
(5)若NH3轉(zhuǎn)化為NO,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%,現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2.試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b(填寫裝置的序號(hào)).

(2)B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是吸收HCl氣體.
(3)C處盛放的試劑濃硫酸(填名稱),其作用是干燥氯氣.
(4)E處盛有氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)寫出下列基團(tuán)的名稱:
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5
─OH─CHO─COOH-COO-R
(2)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:


③2,2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某溫度時(shí),BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C.升高溫度,可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D.在a點(diǎn)加入Na2CO3,達(dá)平衡時(shí)c(Ba2+)≠c(CO32-),其Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)有A、B、C三種烴,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

請(qǐng)給第三種物質(zhì)C用系統(tǒng)命名法命名3-甲基-1-丁烯.
(2)寫出丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給其命名CH3CH2CH2CH3 (丁烷)、CH3CH(CH32 (2-甲基丙烷);CH3CH2CH2CH2CH3 (戊烷)、CH3CH2CH(CH32 (2-甲基丁烷)、C(CH34(2,2-二甲基丙烷).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知25℃時(shí),Ksp(FeS)=8.1×10-17,試求FeS的溶解度(要求有計(jì)算過(guò)程Fe-56,S-32).

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