5．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．工業(yè)上以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO₂的作用是氧化劑（選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）已知除錳步驟中Mn²⁺轉化為MnCO₃沉淀，該反應的離子方程式為：Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；而溶液中的CuSO₄轉變?yōu)镃uNH₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na₂SO₃換為NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗滌步驟中先用稀鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．寫出CuCl發(fā)生水解的化學方程式CuCl+H₂O?CuOH+HCl．

4．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　　）

A．

1，4-二甲基丁烷

B．

3-甲基丁烯

C．

2-甲基丁烷

D．

二甲苯

3．烷烴用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丁烷，它的一氯代物有4種，若它是用烯烴和氫氣加成而得到，則烯烴可能的結構簡式是：CH₂=（CH₃）C-CH₂-CH₃；（CH₃）₂C=CH-CH₃；（CH₃）₂CH-CH=CH₂．

2．如表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質的化學性質最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），酸性最強的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）．

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu²⁺的物質的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

20．下列物質燃燒時，不會造成大氣污染的是（　�。�

A．

石油

B．

農作物秸稈

C．

煤

D．

氫氣

19．如圖表示某物質發(fā)生的是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
反應過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應試劑、產物的物理常數：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.4[1]	248	1.2659	微溶[2]	易溶

注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現不再出
現分層現象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．寫出并配平該反應化學方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應的離子方程式為2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2 H₂O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產品中苯甲酸質量分數為96.00%．

17．Ba（NO₃）₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9=9^-dd．

（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：
BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃ =Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃   C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；
結合離子方程式簡述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

16．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（2）在Fe²⁺或Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉化．已知含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，則另一反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的離子方程式，其他反應無需寫出）2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是使Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，以制備純凈的綠礬晶體．
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應，經計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全計算得c（Fe³⁺）=1.1×10^-3mol•L^-1＞1×10^-5mol•L^-1，故Fe³⁺沒有沉淀完全．
（提示：當某離子濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1時可以認為該離子沉淀完全了）