17．如圖A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，EAl₂O₃，IAlCl₃，JFe₃O₄．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O+Cl^-．

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（2）反應(yīng)順序引起的變化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應(yīng)的離子方程式是：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）反應(yīng)介質(zhì)的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO₄，可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
④對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g銅溶解．此過程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的濃度之比為1：1，則加入鐵的質(zhì)量為1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe²⁺形式存在，為使Fe²⁺完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．

14．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，回答下列問題．
（1）雙氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)式中H₂O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5．
（2）KMnO₄可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16．
（3）單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH^-離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6．
（4）離子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別為6、H₂O．

13．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　　）

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、Br2
③	MnO2…	Cl2、Mn2+…

	A．	第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
	B．	第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子4mol
	C．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	D．	第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①⑤⑥

D．

①④⑤

11．T℃時(shí)，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=2 mol/（L•min）
	B．	若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)放熱反應(yīng)
	C．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
	D．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是加入催化劑

10．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
	C．	Y分子中所有原子可能在同一平面上
	D．	Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
	D．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

8．某可逆反應(yīng)aA+bB?cC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q．保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　　）

	A．	寫成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
	B．	寫成2aA+2bB?2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
	C．	寫成cC?aA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
	D．	寫成cC?aA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)