20．水是生命之源，也是重要的溶劑．下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�

	A．	水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子
	B．	用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水
	C．	將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附，滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水
	D．	水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放

19．把100ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

A．

50（b-2a）

B．

（b-2a）

C．

50（b-a）

D．

10（b-2a）

18．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�

	A．	裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
	C．	用裝置精煉銅時，c極為精銅，電解過程中CuSO4溶液沒有變化
	D．	裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

17．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

16．下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	檢驗NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍
	B．	檢驗Cl-：確定溶液中無SO42-后，加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀
	C．	檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
	D．	檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑
	B．	濃硫酸稀釋是往濃硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不斷的攪拌
	C．	元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	D．	往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可證明碳酸的酸性強于硅酸的酸性

14．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
	C．	10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
	D．	18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

13．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質(zhì)的量為x mol．
（1）當x≤0.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當x≥1.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（3）當x=n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CH₂O+2H₂O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質(zhì)B，反應②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O₂與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O+CO₂正極電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- 
②消耗標準狀況下的O₂5.6L時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H⁺的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經(jīng)外電路向負極移動     d從負極經(jīng)外電路向正極移動．

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質(zhì)的晶體中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵 ，用電子式表示甲的形成過程，工業(yè)冶煉單質(zhì)E的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強（填“強”或“弱”）；哪些事實可以說明（寫出一個即可）同條件下Mg與酸的反應比Al與酸反應劇烈，．