16．金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面，其對我們的生活影響很大．
（1）鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
①根據裝置圖，判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為（寫化學式）Al、Fe₂O₃．
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分，請補充填寫下表：

檢驗成分	操作步驟	實驗現(xiàn)象與相關解釋或結論
鋁	取少量反應后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩	①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②觀察到有氣泡產生，證明存在Al．
鐵紅	①另取少量反應后的固體于試管中，加入足量稀硫酸， ②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）向試管中滴加KSCN溶液	①加入硫酸，固體全部溶解， ②現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明存在鐵紅

（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO₂），其正極材料可再生利用，其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO₄，寫出該反應的化學方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，現(xiàn)有1000L含 21.6mg/L的Cr₂O₇^2-溶液，需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr₂O₇^2-（結果保留3位有效數(shù)字）．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	小蘇打溶液和NaAlO2溶液反應可以產生沉淀和氣體，可以用作泡沫滅火器成分
	B．	侯德榜制堿過程涉及溶解度差異的原理，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程中使用到CO2氣體
	C．	一定條件下，Na、Mg、Fe都能和水反應生成對應的堿和氫氣，Na2O2、MgO、Fe3O4都是堿性氧化物
	D．	納米Fe、納米Cu的化學活性都比原來增強，兩者都能與鹽酸反應生成氫氣

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，等質量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
	B．	在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA
	C．	含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

13．中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，N_A可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大最氣體C，該反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ 
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是SO₂有氧化性，能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

12．CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO₂→CH₂OH→HCOOH
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-．
（2）常溫下，將0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

11．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的電離平衡常數(shù)
	C．	溶液中醋酸的物質的量濃度		D．	醋酸的電離程度

10．標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為80%．

9．關于金屬的腐蝕和防護說法不正確的是（　�。�

	A．	純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
	B．	金屬根據接觸的介質的不同，發(fā)生腐蝕的化學原理分為：化學腐蝕和電化學腐蝕
	C．	鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
	D．	在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護船身的作用

8．下列關于油脂說法不正確的是（　�。�

	A．	天然的油脂大多數(shù)為混甘油酯
	B．	油脂在堿性條件下水解更徹底，工業(yè)應用該反應制肥皂
	C．	油脂分為液態(tài)的油和固體的脂肪
	D．	油脂沒有不飽和雙鍵，所以，油脂不能使高錳酸鉀溶液反應

7．在下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	SO2使品紅溶液褪色		B．	雙氧水使有色布條褪色
	C．	活性炭使紅墨水褪色		D．	O3使某些染料褪色