1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是加NaOH加熱，如能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH₄⁺．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

20．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

19．某班同學(xué)用如下圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．
①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5．下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是a、b、c、d．
a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

18．甲、乙、丙、丁、戊五種單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是應(yīng)用最廣泛的金屬．②乙在甲中
燃燒發(fā)出蒼白色火焰，E的水溶液呈黃色．回答下列問題：
（1）A與B可反應(yīng)，產(chǎn)物中陽離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）A與B的沸點比較，較高的是NH₃（寫化學(xué)式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）工業(yè)上可由B與丁反應(yīng)制取C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）將甲和E同時加（通）入強堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O．
（6）用以上金屬戊作電極，利用如圖2裝置，可以模擬金屬的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩戊的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

17．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．實驗室要用NaOH固體配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是A
A．錐形瓶   B．量筒  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．托盤天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是燒杯、玻璃棒．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF（填各步驟序號）．
（4）下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是C
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中有少量水
C．未冷卻定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）需用托盤天平稱量NaOH8.0克．

15．某有機物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到V_A升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應(yīng)得到氣體V_B升（同溫、同壓），若V_A＞V_B，則該有機物可能是（　�。�

A．

HOCH2CH2OH

B．

HOOC-CH2CH2-OH

C．

HOOC-COOH

D．

CH3COOH

14．在反應(yīng)：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7.5mol CuSO₄可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.5 mol

B．

3 mol

C．

5 mol

D．

6 mol

13．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是：（　　）
①Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1
②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
③Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
④Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物
⑤Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑．

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

①④⑤

12．由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgCNi₃，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有12個，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效數(shù)字）