11．與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

6 種

B．

7 種

C．

8 種

D．

9 種

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

9．取SiO₂和Na₂CO₃的混合物2.26g，高溫下充分反應(yīng)后得到混合固體A．冷卻至室溫后，向固體A中加入200mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液，固體全部溶解，得到溶液B，測得溶液B中pH=13．（若不考慮溶液中體積變化和SiO₃^2-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物質(zhì)的量0.02mol
（2）原混合物中SiO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%．

8．分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物能與氫氧化鈉液反應(yīng)生成有機(jī)鹽和醇，符合條件的有機(jī)物有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

7．現(xiàn)有13.4g有機(jī)物A在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，測得濃硫酸增重12.6g，過氧化鈉固體增重28g．
（1）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C₅H₇．
（2）有機(jī)物A中沒有（填“有”或“沒有”）氧原子．
（3）要確定A的分子式，還要知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，下列方法能直接測定A的相對(duì)分子質(zhì)量的是c（填字母）．
a．紅外光譜法                b．核磁共氫譜法         c．質(zhì)譜法
（4）①經(jīng)測定A蒸氣的密度是H₂密度的67倍，則A的分子式為C₁₀H₁₄．
          ②結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有4種．

6．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是（　�。�
（1）加壓，使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）升高溫度，使正反應(yīng)速率變慢、逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）使用催化劑，既加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）溫度越低，單位時(shí)向內(nèi)氨的產(chǎn)量越高
（5）增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的利用率一定提高．

A．

只有（1）（2）

B．

只有（1）（2）（3）

C．

只有（4）（5）

D．

全不正確

5．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm³），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　　）

A．

大于C

B．

小于C

C．

等于C

D．

不能確定

4．從蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種氨基酸，經(jīng)分析分子中只含有1個(gè)氮原子．0.19g此種氨基酸完全燃燒生成15.95mL N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該氨基酸的含氮量和相對(duì)分子質(zhì)量．若19.95g該氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中和，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

3．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br₂→+3HBr
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O