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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸(密度為1g/cm3)恰好完全反應(yīng),形成NaCl的飽和溶液,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度,已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,m是元素Y的單質(zhì),p是一種淡黃色粉末,q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記,0.01mol•L-1s溶液的pH為12,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子半徑:X>Y>Z
B.氧化性:r>m
C.p和q中均含有離子鍵
D.等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后,溶液呈中性

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石,如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如圖所示:
100t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫鐵礦原料在空氣中氧化的總利用率為90%,該礦石最多可以制得硫酸鐵120t.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在溫度t1和t2下(t2>t1),鹵素單質(zhì)X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2(g)?2HBr H2+I2(g)?2HI(g)
 平衡常數(shù)K(t1 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K(t2 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,得到的結(jié)論是( 。
a.HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)              
b.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
c.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱          
d.HX的還原性逐漸減弱
e.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.
A.只有abB.只有abeC.只有abceD.abcde

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

7.鉛有+2價(jià)、+4價(jià).鉛及鉛的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.仿照Fe3O4改寫(xiě)成Fe2O3•FeO.可以將Pb3O4改寫(xiě)成2PbO•PbO2

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

6.現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個(gè)電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
 Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見(jiàn)的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體
(1)元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn),這種同位素的符號(hào)是14C.
(2)畫(huà)出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時(shí)間后的體積變化,Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L,求這段時(shí)間生成氣體標(biāo)況下的總體積為4.48L.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中同時(shí)含有-COOH和-OH的有機(jī)物有( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是(  )
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.石油的主要成分是烴,煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.n滴水其質(zhì)量為m g,則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B.$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C.18mnNAD.$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.d極為陰極
B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),消耗H2SO40.2mol
D.甲池中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)

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