元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 失去一個電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體 |
分析 T失去一個電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu),則T含有11個電子,為Na;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C;Y的單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑,則Y為O;Z形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體,則Z為Cl;然后結(jié)合問題分析.
解答 解:T失去一個電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu),則T含有11個電子,為Na;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C;Y的單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑,則Y為O;Z形成雙原子單質(zhì)分子,黃綠色氣體,則Z為Cl;
(1)元素X為C,它的一種同位素用來作原子量標(biāo)準(zhǔn),這種同位素的符號是14C,
故答案為:14C;
(2)a原子中含有11個質(zhì)子,核外11個電子,分三層排布,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;所以離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(3)工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2,該反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時間后的體積變化,Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L,所以放電的氯離子的物質(zhì)的量為:0.8-0.6=0.2mol,則生成氯氣和氫氣各0.1mol,所以氣體的總體積為:(0.1+0.1)mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;4.48L.
點評 本題考查了元素的推斷,注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:K+、NO3-、SO32-、Na+ | |
B. | 使石蕊呈紅色的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、AlO2- | |
C. | 使pH試紙顯紅色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
D. | 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ③ | C. | ②③ | D. | ①④ |
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物質(zhì) | 相對分 子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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