18．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
	B．	膠體與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級
	C．	光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象

17．常溫下，某100 mL溶液中含H₂SO₄ 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（　　）

A．

0.50 mol Ba（OH）2

B．

100 mL水

C．

0.50 mol酒精

D．

0.50 mol Na2SO4

16．1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含H₂O的數(shù)目是15N_A．

15．固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑
	B．	NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
	C．	NH5的電子式為
	D．	1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

14．可在火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　　）

A．

量筒

B．

試管

C．

圓底燒瓶

D．

燒杯

13．在0.1mol•L^-1的硫酸銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]		B．	[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
	C．	[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）		D．	[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

12．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
則N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

11．在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T₁時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T₁溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T₁溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=0.593．

10．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的S區(qū)．

②ACl₂分子中A的雜化類型為SP，ACl₂的空間構(gòu)型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）₆^4-中不存在B．A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

9．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．