相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:實驗題

14.實驗室里需用純凈的KCl固體,但目前只有含K2SO4、(NH42CO3雜質(zhì)的KCl.某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案進行提純.
已知:①(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好,KCl溶解度隨溫度變化不大;

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)步驟①加熱的目的是:除去(NH42CO3雜質(zhì);此操作可選擇在坩堝(填儀器名稱)中進行;
(2)步驟②不用硝酸鋇溶液,其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-;
(3)進行步驟②時,簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。ɑ蚶^續(xù)向)上層清液中滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明SO42-已除盡;
(4)步驟③所加試劑M為:K2CO3溶液,其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+;
(5)操作S的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目: 來源: 題型:解答題

13.高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅.

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).
(3)副產(chǎn)品X的化學(xué)式為:NH4Cl.從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾.
(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學(xué)式為CO、CO2
(5)若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅,理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為:15mol.

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科目: 來源: 題型:多選題

12.下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是( 。
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除去雜質(zhì)的方法
ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液過濾
BNaCl溶液I2CCl4多次萃取、分液
CCCl4汽油H2O分液
DCO2HClNaOH溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中 A、B、C 均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O;
②氯堿工業(yè)制程A的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+;
②B可作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是酸性廢水中的酸,會抑制鐵離子的水解.

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科目: 來源: 題型:填空題

10.(1)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題:
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).
(3)若生成71g Cl2,被氧化的HCl是2mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.18 g H2O中含NA個質(zhì)子
B.1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C.常溫常壓下,2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子
D.0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填序號A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
I.用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面A.
II.定容時仰視液面B.
III.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后,再用水洗滌盆簡2~3次,洗滌液倒入燒杯中A.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g.
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1;
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀0.6mol,過濾后可得到氯化銀沉淀,洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次.

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科目: 來源: 題型:實驗題

6.海帶中含有豐富的碘.為了從海中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是BDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.燒杯    B.坩堝  C.表面皿   D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是過濾;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾.
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,碘和苯不反應(yīng).
(4)若要檢驗步驟⑤后得到的水層中是否含有SO42-,請簡述操作方法:加鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( 。
A.NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱
B.KNO3溶液(NaCl):加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D.KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾

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