Question

10．（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問(wèn)題：
2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是2mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，生成物中所含元素化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）依據(jù)（1）分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學(xué)式KMnO₄；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高得到，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，化學(xué)產(chǎn)物Cl₂；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（3）71g Cl₂物質(zhì)的量為$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式配平及概念判斷，準(zhǔn)確把握反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．