6．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 中的各一組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，沒(méi)有沉淀．
根據(jù)以上事實(shí)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：ABa（OH）₂；BAgNO₃；CFe₂（SO₄）₃；DAlCl₃；ENa₂CO₃．
寫(xiě)出③中涉及的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
寫(xiě)出④中涉及的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

4．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為90%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-或2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（3）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

3．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖知該反應(yīng)向右方向?yàn)榉艧幔ㄌ钗鼰峄蚍艧幔┓磻?yīng)，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填有或無(wú)）無(wú)影響？該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填升高或降低）？
（2）圖中△H=-198 kJ•mol^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mo l^-1，寫(xiě)出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

2．下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是（　�。�

A．

甲醇燃料電池

B．

鎳鎘電池

C．

鋅錳電池

D．

鉛蓄電池

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。�制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl^-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌	樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩	有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩	若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	0.02 mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

19．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（NO₃）₂固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、SO42-、NH4+、CO32-		B．	K+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	Na+、H+、Cl-、SO42-		D．	Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

18．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�

選項(xiàng)	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過(guò)的鋁條	產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	立即產(chǎn)生大量白色沉淀
D	氨水	硝酸銀溶液	先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等．合成紫草寧的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物甲中共有兩種化學(xué)環(huán)境下的氫
	B．	紫草寧的分子式為C16H18O5
	C．	紫草寧有8個(gè)不飽和度
	D．	在一定條件下，紫草寧可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)