Question

3．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）由圖知該反應(yīng)向右方向為放熱（填吸熱或放熱）反應(yīng)，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填有或無）無影響？該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填升高或降低）？
（2）圖中△H=-198 kJ•mol^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mo l^-1，寫出由S（s）生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)向右時，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；
（3）根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：（1）反應(yīng)向右時，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，與E的大小無關(guān)，故E的大小對反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，故答案為：放熱；無；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（3）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．