2．向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請列式計(jì)算
（1）Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比？
（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
	B．	含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
	C．	c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
	D．	強(qiáng)堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是AFGCHF（填寫編號）．

19．已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：
Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr³⁺$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）₃$\stackrel{③加熱}{→}$Cr₂O₃
有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

18．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	高純硅是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料
	B．	開發(fā)和推廣新能源汽車是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一
	C．	尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
	D．	不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得淡水

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
	C．	油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
	D．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
	C．	向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
	D．	向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

15．在常溫下，水電離的c （H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、Cl-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

14．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）

	A．	聚乙烯可以使溴水褪色
	B．	乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物共有7種
	C．	煤中含有苯、甲苯和二甲苯
	D．	乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式：
	B．	具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
	C．	甲酸鈉的分子式：CHO2Na
	D．	乙烯的比例模型：