11．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al．寫出元素⑥的最簡單氫化物的化學(xué)式CH₄．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）寫出③、④、⑤對(duì)應(yīng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩對(duì)應(yīng)氫化物酸性由強(qiáng)到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

10．有機(jī)物M是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物和苯通過如下反應(yīng)制得：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO₂↑
②CH₃CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H₂O
③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，D含有的官能團(tuán)名稱是醛基和羧基
（2）④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：B→CHOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O，L→M2+CH₃COCH₂COCH₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H₂O．

9．硫酸具有重要的用途，某工廠用如圖2示的工藝流程生產(chǎn)硫酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（2）氣體a的成分是二氧化硫和氧氣．
（3）進(jìn)入接觸室的氣體，須先經(jīng)過凈化室的原因是防止混合氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
①吸收塔中吸收SO₃的物質(zhì)名稱是98.3%濃硫酸．
②以SO₂和O₂為原料，利用電化學(xué)原理也可以制備硫酸，裝置如圖2電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
③吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，得到銨鹽M，再用濃硫酸 處理M，得到較髙濃度的SO₂．SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
④為確定③中銨鹽M的成分，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入50.00ml相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH₃的體積如表：

銨鹽的質(zhì)量/g	2.15	4.30	6.45
NH3的體積/mL	672	1344	1344

該銨鹽的成分是NH₄HSO₃和（NH₄）₂SO₃，其物質(zhì)的量之比是1：1．

8．從濃度為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.84 mol•L-1

B．

18.4 mol•L-1

C．

0.184 mol•L-1

D．

0.018 4 mol•L-1

7．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
（2）步驟③的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

6．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

5．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X形成的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）五種元素形成的單核微粒半徑最大的是：Na．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

3．某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

25℃	pH	25℃	pH
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO₄溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸；
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀；
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中含有二氧化硫；
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）；
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液；
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為7．

2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
	C．	XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性