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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是( 。
A.
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B.
鈉的燃燒
C.
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
D.
實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是(  )
A.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z<W
C.X、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:X<Z<W
D.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液的pH<7

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.請(qǐng)寫出制取Cl2的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是:防止倒吸;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①(填序號(hào)).
(3)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(4)為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液        ③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有②③試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:溶液變?yōu)榧t色;(試劑可以多選,請(qǐng)?zhí)钤噭┑男蛱?hào),下同).
B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有④試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:紅色褪去為無色,加熱后又變?yōu)榧t色.

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8.為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分,某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè),認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外,還可能含有H2和Q氣體,并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分,為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于( 。
A.A-B之前B.B-C間C.C-D間D.D-E間

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7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向次氯酸鈣溶液通過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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6.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)    論
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO32溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A.②⑤B.①②C.④⑤D.全部

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5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為11 NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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4.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( 。
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.硫化鈉和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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3.下列表述正確的是(  )
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素,不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物;
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸;
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇,漂白粉的成分為次氯酸鈣;
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),故可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物.
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤

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2.近年來,山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能為代表的新能源.試完成下列問題.
(1)現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,如圖1所示,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.
則電池放電時(shí),溶液的pH會(huì)增大(填“增大”或“減小”),寫出負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連.

(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念,中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池.圖2是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖.該電池的正極是b(填“a”或“b”,下同)極,工作過程中,質(zhì)子(H+)透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極.寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+

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