19．三氯化磷（PCl₃）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃（三氯氧磷）；POCl₃能溶于PCl₃；POCl₃和PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl₃的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO₂和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO₂、通入Cl₂、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開K₂，等反應(yīng)體系中充滿CO₂后，加入白磷，然后再打開K₁，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl₃，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl₃的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl₅和過(guò)量白磷后，再除去PCl₃中的POCl₃制備純凈的PCl₃可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過(guò)濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl，則PCl₃和水反應(yīng)后所得溶液中除OH^-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）[已知亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl₃投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]．

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問(wèn)題：
高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式為NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過(guò)程如下：

①酸溶過(guò)程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過(guò)程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16 H⁺．
③氧化過(guò)程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機(jī)械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）FeTiO₃中Fe的化合價(jià)為+2．
（2）反應(yīng)①“氯化”時(shí)的還原劑是FeTiO₃、C（寫化學(xué)式），X的化學(xué)式為FeCl₃．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應(yīng)②在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行，該反應(yīng)中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO+2H₂=CH₃OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)的還原率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此得出的結(jié)論是鈦鐵礦顆粒越小，反應(yīng)速率越大．

16．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

純堿溶液

D．

稀鹽酸

15．古詩(shī)詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語(yǔ)俗語(yǔ)等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩(shī)詞、語(yǔ)句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間		B．	曾青得鐵則化為銅
	C．	春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干		D．	水滴石穿

14．已知25℃時(shí)：①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （　�。�

	A．	HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
	B．	水解消耗0.1mol F-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ
	C．	中和熱均為57.3 kJ/mol
	D．	含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^- ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K₂FeO₄的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl₃溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO₂，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)將SO₂尾氣通入過(guò)量（填“過(guò)量”或“少量”）氨水中，反應(yīng)過(guò)程中（NH₄）₂SO₃•H₂O可能會(huì)被氧化，檢驗(yàn)其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)Ⅳ溫度不能過(guò)高的原因是防止溫度過(guò)高NH₄HCO₃分解．
（4）反應(yīng)V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過(guò)90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
（5）CaSO₄是一種微溶物，20℃時(shí)其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm^-3，則此溫度下CaSO₄的溶度積常數(shù)K_sp約為4.0×10^-4．鍋爐水垢中的CaSO₄常用Na₂CO₃濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO₄的過(guò)程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO₄的過(guò)程為CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺與CO₃^2-結(jié)合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉(zhuǎn)化成CaCO₃，然后用鹽酸除去[該溫度下K_sp（CaCO₃）=1.9×10^-8]．

11．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過(guò)氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法：關(guān)閉彈簧夾和分液漏斗玻璃活塞，D裝置導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶若D裝置中導(dǎo)氣管處冒氣泡，定值加熱有一段水柱上升證明氣密性完全好．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學(xué)式為N₂，作用是趕出裝置中的空氣，避免空氣影響物質(zhì)制備．
（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．

10．實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe₂O₃于石英試管中，點(diǎn)燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③“某項(xiàng)操作”是指檢驗(yàn)CO純度．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)棰�、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過(guò)查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃時(shí)，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時(shí)，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長(zhǎng)時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：

加熱方式	產(chǎn)物元素組成	各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網(wǎng)罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過(guò)進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe₃O₄和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．