12．膽礬（CuSO₄•5H₂O）有廣泛的用途．某研究性學習小組利用某次實驗后的稀硫酸、和氧化銅制備膽礬．實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）過濾操作中需要玻璃儀器除了燒杯、漏斗還需要玻璃棒．
（3）現(xiàn)有48g含CuO粉末，與300mL的稀硫酸恰好完全反應生成CuSO₄．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為多少？
②原稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫出計算過程）

11．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉化率是30%，
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）當反應進行到第2min，該反應是達到平衡狀態(tài)，X所占的體積分數(shù)為38.9%．

10．下列大小判斷正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：N＞O		B．	第一電子親和能：F＜Cl
	C．	電負性：O＜Cl		D．	共價鍵的鍵角：NH3＜H2S

9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與濃鹽酸反應可以制取Cl₂．（注：裝置D中布條為紅色）
（1）用裝置A制備Cl₂，該同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO₄與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl₂中的HCl，濃硫酸的作用吸收Cl₂中的H₂O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

7．根據(jù)CuSO₄晶體結晶水含量的測定，填寫下列空白
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量坩堝、晶體 ②加熱冷卻 ③稱量 ④加熱冷卻⑤稱量⑥計算 ⑦誤差分析
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量時若指針偏向左邊，則表示D
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕砝碼重 C．右盤重砝碼輕 D．右盤輕，樣品重
（3）在進行④⑤步操作中，有時要重復進行，這是由于兩次稱量誤差超過0.1g．
（4）實驗用品除托盤天平、研缽、玻棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、酒精燈、火柴外，還缺少的兩種儀器是坩堝鉗和干燥器．

6．硫酸銅結晶水含量測定的實驗中，若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有（　�。�

	A．	被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)		B．	被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
	C．	實驗前被測樣品已有部分失水		D．	加熱前所用的坩堝未完全干燥

5．測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　�。�

	A．	加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
	B．	灼燒時如有晶體濺出容器，應再加一些晶體繼續(xù)加熱
	C．	加熱后的冷卻放在干燥器中進行
	D．	加熱、冷卻、稱量，重復多次即是恒重操作

4．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應是放熱反應．
（2）達到平衡時v（NO）為0.002mol/（L．s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO₂）=2v（O₂）                           b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O₂、NO₂的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化．

3．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：
a A+b B?c C（s）+d D，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到平衡．
（1）該反應方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．