電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中．假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（　　）

某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指（　�。�

下列的分離方法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為．
（3）某元素原子的電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子遇到⑦與①形成的分子時(shí)的現(xiàn)象為；化學(xué)方程式為．
（4）元素⑨基態(tài)原子的電子排布式為，常見(jiàn)化合價(jià)是．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子最外層p能級(jí)上只有一個(gè)軌道未填充電子．C、D的最外層電子排布相同，且二者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：D，E．
（2）上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有，C的氫化物中中心原子的雜化方式為，其在液態(tài)或固態(tài)時(shí)，分子間由于存在而使其熔、沸點(diǎn)及密度有特殊性．
（3）氫化物中和能與銅離子以配位鍵形成配位化合物，配位鍵的形成條件是．

下表是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：

（1）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②．所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為．（液體的體積變化忽略不計(jì)）
（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖所示，序號(hào)“5”氫化物的化學(xué)式為，序號(hào)“1”氫化物的電子式為．

（1）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C分子屬于極性分子．則A的電子式是；B的結(jié)構(gòu)式是；C的名稱(chēng)是．
（2）1，2二氯乙烯存在兩種同分異構(gòu)體：和，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)式是（填A(yù)或B），屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式是（填A(yù)或B）．

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46．
（1）M與Y形成的化合物中含鍵，屬分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型及數(shù)目是（填“σ鍵”或“π鍵”）．在化學(xué)反應(yīng)中易斷裂．
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為．其中的化學(xué)鍵有．
（4）寫(xiě)出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質(zhì)子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學(xué)式