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科目: 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法錯誤的是( 。
A.低碳生活注重節(jié)能減排,減少溫室氣體的排放
B.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”
C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅
D.啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測,以追根溯源,采取措施,改善空氣質(zhì)量

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體,其反應(yīng)裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)A裝置可制取氯氣,反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸,圓底燒瓶中藥品為二氧化錳.
(2)寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水.
(4)裝置E的作用是安全瓶,防止倒吸.
(5)裝置F的作用是尾氣吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活、環(huán)境密切相關(guān),下列敘述正確的是(  )
A.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管
B.高錳酸鉀溶液、酒精、過氧化鈉都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強氧化性
C.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)分子,而鈣、鐵則指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子
D.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物,入肺影響健康,這種顆粒物分散空氣中形成膠體,它具有丁達爾現(xiàn)象

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科目: 來源: 題型:實驗題

19.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示.已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧.
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管,由它的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”),儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解.
(2)儀器組裝完畢后,檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子,將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進入水中,酒精燈微熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生,則裝置的氣密性良好,表明裝置氣密性良好.
(3)試劑X、Y的組合最好是c.
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是飽和食鹽水;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾.若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的磺酰氯3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%(保留三位有效數(shù)字).

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.測定Cu(NO32•nH2O的結(jié)晶水含量,下列方案中不可行的是( 。
A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO32
D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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17.SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1     
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-574.1kJ•mol-1
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
(5)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1,10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:實驗題

16.正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/(g/cm3)水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間.
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加正丁醇.
(2)加熱A前,需先從b (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)上 (填“上”或“下”)口倒出.
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集D (填選項字母)左右的餾分.
A.100℃B.117℃C.135℃D.142℃
(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.
(6)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為34% (精確到1%).

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置 II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置 III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

i:上述實驗方案,(b)步操作的原理是:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,操作后應(yīng)觀察的現(xiàn)象是:滴入最后一滴I2溶液時,溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色.
ii:按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g/L.
iii:在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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14.鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水.
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42- 和CrO72-工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72- (橙色)+H2O
(1)若平衡體系中,pH=0時溶液顯橙色.
(2)以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖1所示.

a極的名稱是負(fù)極;b極直接相連一極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑.
(3)第②步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol•L-1,則溶液中c(Cr3+)=3×10-5mol•L-1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol•L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 mol•L-1).
II、探究CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性
(4)CrO3遇有機物(如酒精)時猛烈反應(yīng)以至著火.若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO43.補充并配平下列反應(yīng)式:
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO43+eCH3COOH+fR
b:c:f=1:2:3.
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖2所示.B點時生成固體的化學(xué)式為Cr2O3.(固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%)

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13.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是( 。
A.SO2、NO2或CO2的大量排放都會導(dǎo)致酸雨的形成
B.氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C.重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D.裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

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同步練習(xí)冊答案