16.正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑.實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不容
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間.
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇.
(2)加熱A前,需先從b (填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)上 (填“上”或“下”)口倒出.
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D (填選項(xiàng)字母)左右的餾分.
A.100℃B.117℃C.135℃D.142℃
(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.
(6)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為34% (精確到1%).

分析 (1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋,注意防止酸液飛濺;
(2)使冷凝管充分冷凝水,進(jìn)行充分冷卻;
(3)用水可以溶解濃硫酸;正丁醇、正丁醚不溶于水,溶液分層,粗產(chǎn)品的密度小于水在上層;
(4)正丁醚沸點(diǎn)為142℃,粗產(chǎn)品中含有正丁醇,其沸點(diǎn)為117.2℃,低于正丁醚的沸點(diǎn),加熱蒸餾正丁醇先汽化;
(5)反應(yīng)控制溫度135℃,高于正丁醇的沸點(diǎn),正丁醇、水均揮發(fā),從球形冷凝管中冷凝回流的為正丁醇、水,正丁醇微溶于水,在分水器中會分層,密度小的在上層;
(6)根據(jù)正丁醇的質(zhì)量計(jì)算正丁醚的理論產(chǎn)量,樣品產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量)×100%.

解答 解:(1)因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,?yīng)將濃硫酸加到正丁醇中,防止發(fā)生迸濺,
故答案為:正丁醇;
(2)采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充分冷凝水,進(jìn)行充分冷卻,即從b口通入冷凝水,
故答案為:b;
(3)在反應(yīng)混合物中,濃硫酸能溶解于水,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水,所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸;分液漏斗中振蕩靜置后,上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇,從分液漏斗的上口倒出,
故答案為:濃H2SO4;上;
(4)正丁醚沸點(diǎn)為142℃,粗產(chǎn)品中含有正丁醇,其沸點(diǎn)為117.2℃,低于正丁醚的沸點(diǎn),加熱蒸餾正丁醇先汽化,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集142℃左右的餾分,
故答案為:D;
(5)反應(yīng)控制溫度135℃,高于正丁醇的沸點(diǎn),正丁醇、水均揮發(fā),從球形冷凝管中冷凝回流的為正丁醇、水,正丁醇微溶于水,密度小于水,在分水器中會分層,正丁醇在上層,水在下層,
故答案為:正丁醇;水;
(6)由2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O,可知37g正丁醇完全反應(yīng)得到正丁醚的質(zhì)量為$\frac{37g}{74g/mol}$×$\frac{1}{2}$×130g/mol=32.5g,故樣品產(chǎn)率為(11g÷32.5g)×100%=34%,
故答案為:34%.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重考查物質(zhì)分離提純、對原理與操作的分析評價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算等,題目偏重于關(guān)注基礎(chǔ)考查,中等難度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,其合成反應(yīng)如下:
該反應(yīng)后的混合物含有:3,5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl.
已知:甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度(20℃)/(g/cm3溶解性
甲醇64.7-0.795易溶于水
乙醚34.5-0.7138難溶于水
3,5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚、微溶于水
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純:
(1)利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點(diǎn),可先用蒸餾法分離出甲醇,蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶.
(2)①蒸餾出甲醇后,加入乙醚進(jìn)行萃取、分液操作,有機(jī)層在分液漏斗的上層.
②雙項(xiàng)選擇:選用乙醚這種試劑的主要原因是BC.
A.乙醚易揮發(fā)
B.3,5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C.乙醚難溶于水
D.3,5-二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低
(3)經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO3溶液洗滌,其目的是除去HCl.
(4)洗滌完成后,加入無水CaCl2干燥,過濾除去干燥劑,蒸餾除去乙醚,得到固體產(chǎn)物,為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行重結(jié)晶操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組元素中,電負(fù)性依次減小的是( 。
A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.Si、P、HD.O、S、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.測定膽礬晶體(CuSO4•nH2O)里結(jié)晶水的n值時(shí),出現(xiàn)下列三種情況:
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì);
②晶體尚帶藍(lán)色,即停止加熱;
③加熱過程中,晶體有部分爆濺飛出坩堝.
其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是( 。
A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.實(shí)驗(yàn)室制備 1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2=CH
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚. 用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃左右,其最主要目 的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置 C 中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸 性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)將 1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層 (填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選 項(xiàng)前的字母)
a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā); 但又不能過度冷卻 (如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體,其反應(yīng)裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)A裝置可制取氯氣,反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸,圓底燒瓶中藥品為二氧化錳.
(2)寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水.
(4)裝置E的作用是安全瓶,防止倒吸.
(5)裝置F的作用是尾氣吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是( 。
A.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體
B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)?nC(氣),在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下,測得C的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,以下結(jié)論正確的是( 。
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n<3D.P1<P2,n>3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:
(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài));
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式:N≡N:;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮
等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體;
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際
含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2:1.

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同步練習(xí)冊答案