（2011?新余二模）2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料．它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內部通過非晶體太陽能電池可以完成內部發(fā)電．根據(jù)所學的化學知識判斷有關EFTE膜材料的說法錯誤的是（　�。�

（2011?新余二模）根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是（　�。�
①HS^-    ②C

O

2- 3

③H2P

O

- 4

④NH₃     ⑤H₂S     ⑥CH₃COOH    ⑦OH^-   ⑧H₂O     ⑨N

O

- 2

  ⑩

C

| NH2

H₂COOH．

（2011?新余二模）生活中的化學無處不在，根據(jù)所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是（　�。�

恒溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
求：（1）反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計算a=
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時NH₃的物質的量，n（NH₃）=．
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）n（始）：n（平）=
（4）原混合氣體中，a：b=
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α（N₂）：α（H₂）=
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

Ⅰ：如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是．
（2）反應物的轉化率是．
（3）該反應的化學方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強  D．減小壓強　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知在25℃、101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和393.5kJ?mol^-1，寫出表示這三種物質燃燒熱的熱化學方程式：；；．
并計算反應C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應熱△H=．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是．

Ⅰ：反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時加入2mol N₂和2mol H₂，
則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

今有如下三個熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
關于它們的下列表述正確的是（　�。�