13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH_3）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點a的正反應速率比點b的大
	B．	點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
	C．	點d和點e處的n（N2）不相同
	D．	點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

12．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層，產(chǎn)生氣泡
（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導管的作用是導氣、冷凝，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止加熱不充分而倒吸
（5）試管乙中飽和Na₂CO₃的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式2CH₃COONa+H₂SO₄+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH₃COOC₂H₅+2H₂O+Na₂SO₄．

11．某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學設(shè)計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導管的主要作用是導氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na₂CO₃；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應溫度．

10．一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	降低體系溫度能加快該反應的速率
	B．	0～2S內(nèi)用O2表示該反應的平均反應速率為0.15mol/（L•s）
	C．	增大SO3的濃度能減慢該反應速率
	D．	反應一段時間后可生成4molSO3

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl₂+2Rb（g），下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
	B．	銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
	C．	MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
	D．	Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

8．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學習小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的類型是酯化（或取代）反應．

6．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．
（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．

5．如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H₂SO₄混合液的順序為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有果香的氣味．
（3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等雜質(zhì)，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液的方法除去．

4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，減小壓強后，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)不變		B．	n（O2）增大
	C．	SO2的體積分數(shù)增大		D．	c（SO2）增大