16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的K_W=1×10^-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液V_b L與pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則V_a：V_b=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積      D．c（OH^-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關(guān)系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是A=C＞B．

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

14．已知分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，在MnO₂下加熱，KClO₃的分解機理為：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　 　 慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　 　　快
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
	B．	KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
	C．	1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
	D．	將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

13．下列物質(zhì)：①Fe  ②O₂③Na₂O  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H₂SO₄ ⑩BaSO₄屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑥（用序號填寫）．

12．用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表．

實驗 編號	溫度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的 體積/mL	蒸餾水 體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色 時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實驗④驗證MnSO₄對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
	若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）

（5）某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，其摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO₄溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO₄溶液的c（KMnO₄）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．升高溫度      b．充入1mol He氣c．再充入1mol CO和2mol H₂d．使用催化劑．

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）B的平衡濃度為0.8mol/L．

8．室溫下，將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）  熱效應(yīng)為△H₁；將 1mol CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq） 熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄•5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃．則下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H1＜△H3

B．

△H2＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＞△H3

7．在下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
	B．	0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)生成BaSO4時放出的熱叫做中和熱
	C．	1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
	D．	熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)