14．為了除去KC1固體中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)．某同學進行了下列七項操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl₂溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K₂CO₃⑥過濾  ⑦加入過量KOH．

A．

①⑤③⑦⑥④②

B．

①⑤⑦③④⑥②

C．

①⑦③⑤⑥④②

D．

①⑦③④⑥⑤②

13．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�

	A．	豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
	B．	清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
	C．	FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
	D．	江河入海口常有三角洲形成

12．實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應選用（　�。�

	A．	細口橡膠塞試劑瓶		B．	細口玻璃塞試劑瓶
	C．	廣口橡膠塞試劑瓶		D．	廣口玻璃塞試劑瓶

11．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

10．常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（H⁺）是（　　）

A．

pH＞7

B．

pH=7

C．

pH＜7

D．

無法確定

9．下列有關混合物的分離與提純的說法正確的是（　�。�

	A．	由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
	B．	可用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
	C．	由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
	D．	NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

8．關于乙醇在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難電離出氫離子
	B．	乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應
	C．	乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應是取代反應
	D．	乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化

7．下列關于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（　�。�

	A．	通常用小黑點來表示電子的多少
	B．	小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多
	C．	小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
	D．	通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

6．下列有關實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的說法正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
	B．	用托盤天平稱量25.20g NaCl
	C．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	D．	可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL氫氧化鉀溶液

5．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．

A．

只有②④⑥⑦

B．

只有①③⑤⑦

C．

只有③④⑥

D．

只有①②⑤