16．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡常數(shù)增大
	B．	W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
	C．	Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小
	D．	平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

15．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
	B．	平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

14．（1）在1.01×10⁵Pa時(shí)，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

13．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為1：1．
（2）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=2044kJ•mol^-1．

12．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
	B．	SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
	D．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
	C．	對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	25℃時(shí)NH3•H2O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　�。�

A．

分子數(shù)

B．

壓強(qiáng)

C．

密度

D．

平均摩爾質(zhì)量

8．已知4.4g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m³（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂能合成CH₃OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO₂氣體與H₂反應(yīng)生成CH₃OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為46.75kJ．

7．用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試完成下列問題：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO₃溶解而能測(cè)定NaOH的含量？因?yàn)榈渭欲}酸首先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？淺紅色變無(wú)色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果不能（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正確”）．