9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖．
t℃時物質(zhì)濃度（mol•L^-1）的變化：

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）850℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時CO和H₂O的濃度均為0.2mol•L^-1，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．在850℃時，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度為C（CO）=0.07mol•L^-1C（H₂O）=0.17mol•L^-1C（ CO₂）=0.13mol•L^-1C（H₂）=0.13mol•L^-1，則此時該反應(yīng)向逆方向移動．
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c ₁數(shù)值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

8．根據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO+H₂O═CO₂+H₂；
已知 25℃時：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol^-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ/mol．

7．（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ•mol^-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是B
A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6kJ•mol^-1
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1-
D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+517.6J•mol^-1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ•mol^-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂ （g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N  N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1（N₂的系數(shù)為1mol ）．若反應(yīng)的過程與能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E₁-E₂．（用圖中E₁、E₂表示）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）將一定量N₂ 和H₂放入2L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，測得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、1mol．起始時N₂的物質(zhì)的量濃度c（N₂）=0.5mol/L；用氫氣表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.075mol/（L•min）；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則改變的條件是降低溫度，平衡移動的方向是平衡正向移動．

5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下．

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

請回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）200℃時，向此密閉容器中充入0.20mol的N₂和0.80mol的H₂，反應(yīng)初始6s內(nèi)達(dá)到了平衡狀態(tài)，N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•s^-1．則6s時NH₃的物質(zhì)的量為0.18mol，c（N₂）=0.22mol•L^-1；此時N₂的轉(zhuǎn)化率為45%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，N₂的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”“減小”）．
（3）400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應(yīng)的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定實驗．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達(dá)滴定終點．記錄此時滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄及處理：
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1054mol/L

實驗次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）			NaOH溶液濃度（mol/L）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)	體積
1	20.00	0.50	20.70	20.20	0.1059
2	20.00	6.00	26.00	20.00

若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，實驗誤差是5.4%．
（4）若測定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡．

3．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃燒生成SO₂，放出74KJ熱量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標(biāo)況下，5.6LC₂H₄（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出352KJ熱量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4N_A個電子，放出48.3KJ熱量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

1．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L^-1•min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時增大．

20．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．
試預(yù)測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是ABC．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ•mol^-1；
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖2．
①為制取NH₄H₂Cit，pH應(yīng)控制在大約4 或3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為2H₃Cit+5NH₃•H₂O=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺+5H₂O或“2H₃Cit+5NH₃=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺”．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C₃H₆S₂O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）某科研組設(shè)計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na⁺通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是O₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．