19．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）寫出上述流程中X物質的化學式CO₂．
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有ac．（填字母編號）
（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出      
（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

18．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp
	B．	向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
	C．	在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10-23：1
	D．	該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

17．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
	B．	向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
	C．	等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
	D．	向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結晶析出

16．已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)K_sp如表所示：

難溶電解質	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由溶度積常數(shù)不能判斷相應物質的溶解性大小
	B．	將等體積的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
	C．	向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr
	D．	向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

15．向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	加入過量的KI溶液充分反應后，Kw（AgCl）減小
	B．	加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI）
	C．	加入過量的KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp（AgCl）
	D．	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

14．下列說法正確的是（　　）
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。虎趯τ贏l（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。虎莩恋矸磻�中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

A．

①②④⑤

B．

②

C．

①③④⑤

D．

①②⑤

13．常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
	B．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
	C．	c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

12．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	氣體A是NH3，氣體B是CO2
	B．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
	C．	第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
	D．	第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

11．已知20℃時，磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度（每升飽和溶液中含溶質的質量）如表所示：

物質	Ca3（PO4）2	CaHPO4	Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）	2×10-2	4.303×10-2	18

下列敘述正確的是（　　）

	A．	含Ca（H2PO4）2的磷肥可以與草木灰混施
	B．	Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
	C．	20℃時，Ca（H2PO4）2飽和溶液物質的量濃度為0.13 mol•L-1
	D．	向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，開始出現(xiàn)渾濁，后變澄清

10．Ag₂S存在沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
（1）寫出其K_sp的表達式：K_sp=c²（Ag⁺）×c（S^2-）．
（2）已知常溫下Ag₂S的K_sp=6.3×10^-50 mol³•L^-3，將足量Ag₂S固體放入100ml 0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag₂S的K_sp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S^2-]=6.3×10^-48．