9．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	B．	1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
	C．	通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
	D．	氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個(gè)氧原子

8．同種類(lèi)型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是（　�。�

	A．	與堿反應(yīng)生成鹽和水		B．	使紫色石蕊試液變藍(lán)色
	C．	與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣		D．	與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

7．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開(kāi)始前是否加入B（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

6．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
	B．	提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
	C．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
	D．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
	D．	2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
	B．	吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
	C．	正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

3．某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
I．觀察待測(cè)液的顏色，溶液呈無(wú)色；
Ⅱ，取少量待測(cè)液，滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測(cè)液，加入BaCl₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
（2）依次寫(xiě)出Ⅱ中加入NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

2．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線(xiàn)①H₂SO₄②NaHSO₄．
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-．
（4）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線(xiàn)②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO₄^2-．

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O該反應(yīng)的氧化劑為O₂，還原劑為NH₃．用單線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫(xiě)出含字母的表達(dá)式）．

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄•5H₂O⑧牛奶 ⑨C₂H₅OH ⑩NaHCO₃下列分類(lèi)正確的是（　�。�

	A．	屬于混合物的是②⑦⑧		B．	屬于鹽的是⑥⑩
	C．	屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩		D．	屬于分散系的是②⑦⑧⑨