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9．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B．1.7g NH3所含原子數為0.1NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個氧原子

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含4個原子來分析；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而氨氣中含4個原子，故0.1mol氨氣中含0.4NA個原子，故B錯誤；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據中學化學常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請用A，B，C…等符號填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是C．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是C．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為G．
（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率B，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效數字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑、c升溫．該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數的大小關系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．吸熱反應和熵減的反應都具有自發(fā)進行的傾向
C．正、逆反應速率都改變，化學平衡一定發(fā)生移動
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．利用如圖裝置制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）裝置③的作用是防止倒吸；裝置①和⑤在本實驗中的作用吸收反應產生的氣體，防止其污染空氣．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶體和溫度過高產品分解．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為當滴入一滴標準液，錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為90.5%．
實驗序號滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2，其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同 （填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它們的濃度均為0.010mol•L-1，向其中滴加Na2CrO4溶液，請通過計算說明下列問題，已知Ksp[BaCrO4]=1.2×10-10；Ksp[SrCrO4]=2.2×10-5，）
（1）當溶液中Ba2+開始沉淀，溶液中CrO42-的濃度為多少？
（2）當溶液中Ba2+沉淀完全時，Sr2+是否開始沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．
生產硫酸的主要反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定溫度壓強下，SO3的體積分數[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1、圖2：

則b點n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的轉化率   B．O2的轉化率C．SO3的平衡產率D．O2的體積分數
（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）該反應的催化劑為V2O5，其催化活性與溫度的關系如圖3，其催化反應過程為：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖4：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產中通常采用壓強和溫度范圍為a．
a．高壓400～500℃b．常壓400～500℃c．高壓500～600℃d．常壓500～600．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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