14．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂的是（　�。�

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
	C．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
	B．	水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
	C．	AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
	D．	對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
	C．	肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

11．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
	B．	反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ
	C．	若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)
	D．	在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）：c（CO2）=3：2

10．常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
	B．	若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
	C．	向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
	D．	若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4 kJ•mol-1

8．已知：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0      b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂③C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是（　�。�

A．

△H2＞△H3＞△H1

B．

△H3＞△H2＞△H1

C．

△H3＞△H1＞△H2

D．

△H1＞△H2＞△H3

7．在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．已知加入1molN₂和4molH₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH₃．有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知 編號(hào)	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)NH3的 物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	4	0	a
①	1.5	9	0	＞1.5a
②	0	0.5	1	0.5a
③	m	g（g≥4m）	0	am或者$\frac{ag}{4}$

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t₀～t₁ 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫(huà)出]．乙圖為 t₂ 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知 在 t₂、t₃、t₄、t₅ 時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t₃ 時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若 t₁=15s，則 t₀～t₁ 階段的反應(yīng)速率為 v（C）=0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）t₄ 時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t₅時(shí)刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：（已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�

A．

（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．

（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．

（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．

（a）甲＞乙，（b）甲＜乙