8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（　�。�
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

分析 由蓋斯定律可知，③×2-②×2=a，③×2-①×2=b，以此來解答．

解答 解：由已知反應(yīng)及蓋斯定律可知，③×2-②×2=a，③×2-①×2=b，
則2△H3-2△H2＜0，即△H2＞△H3；
2△H3-2△H1＞0，即△H3＞△H1，
綜合所述，△H1、△H2、△H3由大到小的順序是△H2＞△H3＞△H1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律及焓變的比較，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中N2移走，則平衡常數(shù)KP不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，則此時v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅱ?qū)?mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1min-1．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，則甲條件可能是③⑤．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．
（3）根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，有利于甲醇合成的條件是C．
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、高壓      D．低溫、低壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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同步練習(xí)冊答案